Asam, Basa dan Garam

ASAM

Definisi sederhana dari asam adalah zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen (H⁺). Secara umum sifat-sifat asam adalah:

• Memiliki rasa asam.
• Mengubah lakmus biru menjadi merah
• Dapat menghantar listrik
• Bersifat korosif terhadap logam

Berdasarkan daya ionisasinya, asam dibagi menjadi 2 yaitu asam kuat (terionisasi sempurna dalam air) dan asam lemah (terionisasi sebagian dalam air).

Yang tergolong asam kuat adalah  :

• Asam klorida (HCl)
• Asam bromida (HBr)
• Asam Ionida (HI)
• Asam sulfat (H₂SO₄)
• Asam nitrat (HNO₃)
• Asam perklorat (HClO₄)

Yang tergolong asam lemah

• Asam sianida (HCN)
• Asam karbonat (H₂CO₃)
• Asam sulfida (H₂S)
• Asam fosfat (H₃PO₄)
• Asam cuka (CH₃COOH)

Asam dapat dihasilkan dari reaksi antara oksida asam (oksida non logam) dengan air.

Contoh:

SO₃  +  H₂O  →  H₂SO₄

N₂O₅  +  H₂O  →   HNO₃

P₂O₅  +  H₂O  →   HPO₄

BASA

Basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH^–). Secara umum, sifat-sifat basa adalah :

• Terasa licin jika terkena kulit
• Mengubah lakmus merah menjadi biru
• Dapat menghantarkan arus listrik
• Dapat menetralkan asam

Berdasarkan daya ionisasinya, basa dapat dibagi menjadi 2 yaitu basa kuat (dapat terionisasi sempurna dalam air) dan basa lemah (terionisasi sebagian dalam air).

Contoh-contoh basa kuat adalah:

• Natrium hidroksida (NaOH)
• Kalium (KOH)
• Barium hidroksida (Ba(OH)₂)
• Kalium hidroksida (Ca(OH)₂), dan lain-lain.

Contoh-contoh basa lemah adalah:

• Aluminium hidroksida (Al(OH)₃)
• Amonium hidroksida (NH₄OF)
• Besi (III) hidroksida (Fe(OH)₃), dan lain-lain

Salah satu cara membuat basa adalah dengan mereaksikan oksida logam dengan air.

Contoh.

Na₂O  +  H₂O  →   2NaOH

CaO  +  H₂O  →  Ca(OH)₂

Fe₂O₃  +  3H₂O   →  2Fe(OH)₃

Indikator Asam dan Basa

Asam dan basa dapat dikenali dengan menggunakan suatu indiaktor yaitu zat-zat yang berubah warna jika dimasukan dalam larutan asam atau basa.

• Indikator dibagi menjadi: Indikator alami

• Indikator yang biasa dipakai di Laboratorium.

• Derajat Keasaman (pH)

Untuk menunjukan derajat keasaman suatu larutan maka didefinisikan istilah pH. Makin besar pH suatu larutan, makin bersifat basa, sebaliknya makin kecil pH larutan, makin bersifat asam.

Asam             : 0< pH < 7

Netral             : pH = 7

Basa               : 7 < pH < 14

Untuk menentukan pH suatu larutan dapat digunakan:

1. Indikator
2. pH meter

GARAM

Garam dapat terbentuk melalui reaksi antara asam dengan basa. Secara umum persamaan reaksi asam dan basa dapat dituliskan sebagai:

Basa + Asam      →   Garam + Air

L(OH)_b + H_aX     →   L_aX_b      +  H₂O

H_aX                        = asam                  a = jumlah H dalam asam

L(OH)_b    = basa                    b = jumlah OH dalam basa

L_aX_b                       = garam

Selain dihasilkan dari reaksi antara asam dengan basa, garam juga dihasilkan dari reaksi:

1. Basa + Oksida Asam →   Garam + Air
2. Asam + Oksida Basa → Garam + Air
3. Okdisa Asam + Oksida Basa → Garam
4. Logam + Asam → Garam + Hidrogen (H­₂)

Karena dalam larutan, garam terurai menjadi ion-ion, maka larutan garam dapat menghantarkan arus listrik (bersifat elektrolit)

Contoh reaksi pembentukan garam:

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2. Ca(OH)₂ + 2 HBr →   CaBr₂ + 2H₂O